রসায়ন ২য় পত্র প্রশ্ন

AI-তৈরি নমুনা উত্তর

টাইট্রেশনের সমতাকৃত সমীকরণ:
5Fe2+ + MnO4- + 8H+ -> 5Fe3+ + Mn2+ + 4H2O

আমরা জানি,
1 মোল KMnO4 ≡ 5 মোল Fe

প্রদত্ত,
KMnO4 এর আয়তন, V = 38.5 mL = 0.0385 L
KMnO4 এর মোলারিটি, S = 0.021502 M

ব্যবহৃত KMnO4 এর মোল সংখ্যা, n(KMnO4) = V × S
$= 0.0385 \times 0.021502 = 8.27827 \times 10^{-4}$ mol

অতএব, উপস্থিত Fe এর মোল সংখ্যা, n(Fe) = 5 × n(KMnO4)
$= 5 \times 8.27827 \times 10^{-4} = 4.139135 \times 10^{-3}$ mol

লোহার ভর, w = n(Fe) × M
$= 4.139135 \times 10^{-3} \times 55.85 g$
= 0.23117 g [Fe এর পারমাণবিক ভর 55.85 g/mol ধরে; 56 g/mol ধরলে ভর 0.23179 g]

লোহার আকরিকের মোট ভর = 0.385 g

লোহার শতকরা পরিমাণ = (0.23117 / 0.385) × 100% = 60.04% (বা 56 ধরে 60.21%)

উত্তর: 60.04% (বা 60.21%)