রসায়ন ১ম পত্র • রাসায়নিক পরিবর্তন • Chattogram Board • চট্টগ্রাম বোর্ড ২০১৭

রসায়ন ১ম পত্র প্রশ্ন

HA+H2O⇌H3O++A−Ka=1.8×10−5\begin{array}{l}\mathrm{HA}+\mathrm{H}_{2} \mathrm{O} \rightleftharpoons \mathrm{H}_{3} \mathrm{O}^{+}+\mathrm{A}^{-} \\ \mathrm{K}_{\mathrm{a}}=\mathbf{1 . 8 \times 1 0 ^ { - 5 }}\end{array}

  1. ক)

    আলফা কণা কী?

    (1)
  2. খ)

    HOClHOCl একটি এসিড- ব্যাখ্যা করো।

    (2)
  3. গ)

    0.1M0.1 \mathrm{M} মাত্রার HA দ্রবণের pH হিসাব করো।

    (3)
  4. ঘ)

    উদ্দীপকে উল্লেখিত এসিডটির একটি বাফার দ্রবণ তৈরি করে এর বাফার ক্রিয়া ব্যাখ্যা কর।

    (4)

উত্তর ও ব্যাখ্যা

  1. ক)

    AI-তৈরি নমুনা উত্তর

    আলফা (α) কণা হলো দ্বি-ধনাত্মক আধানযুক্ত হিলিয়াম নিউক্লিয়াস (24He(2+))(^4_2He^{(2+)}), যাতে দুটি প্রোটন এবং দুটি নিউট্রন থাকে।

  2. খ)

    AI-তৈরি নমুনা উত্তর

    HOCl (হাইপোক্লোরাস এসিড) জলীয় দ্রবণে প্রোটন (H+H^+) দান করে H3O+H_3O^+ এবং ClO−ClO^- আয়ন তৈরি করে (HOCl+H2O⇌H3O++ClO−HOCl + H_2O \rightleftharpoons H_3O^+ + ClO^-)। ব্রনস্টেড-লাউরি মতবাদ অনুসারে এটি প্রোটনদাতা এবং আরহেনিয়াস মতবাদ অনুসারে এটি জলীয় দ্রবণে H+H^+ আয়ন দেয়। তাই HOCl একটি এসিড।

  3. গ)

    AI-তৈরি নমুনা উত্তর

    উদ্দীপক অনুসারে,
    দুর্বল এসিড HA এর বিয়োজন ধ্রুবক, Ka=1.8×10−5K_a = 1.8 \times 10^{-5}
    দ্রবণের মোলার ঘনমাত্রা, C = 0.1 M

    অসওয়াল্ডের লঘুকরণ সূত্রানুযায়ী,
    হাইড্রোজেন আয়নের ঘনমাত্রা, [H+]=Ka×C[H^+] = \sqrt{K_a \times C}
    =1.8×10−5×0.1= \sqrt{1.8 \times 10^{-5} \times 0.1}
    =1.8×10−6= \sqrt{1.8 \times 10^{-6}}
    ≈1.3416×10−3\approx 1.3416 \times 10^{-3} M

    আমরা জানি,
    pH=−log⁡[H+]pH = -\log[H^+]
    =−log⁡(1.3416×10−3)= -\log(1.3416 \times 10^{-3})
    ≈ 2.87

    সুতরাং, 0.1 M মাত্রার HA দ্রবণের pH হলো 2.87।

  4. ঘ)

    AI-তৈরি নমুনা উত্তর

    উদ্দীপকে উল্লেখিত দুর্বল এসিড HA এর সাথে এর তীব্র ক্ষারের লবণ NaA মিশিয়ে একটি অম্লীয় বাফার দ্রবণ তৈরি করা যায়।

    জলীয় দ্রবণে এগুলোর বিয়োজন নিম্নরূপ:
    HA(aq)⇌H+(aq)+A−(aq)HA (aq) \rightleftharpoons H^+ (aq) + A^- (aq) (সামান্য বিয়োজিত)
    NaA(aq)→Na+(aq)+A−(aq)NaA (aq) \rightarrow Na^+ (aq) + A^- (aq) (সম্পূর্ণ বিয়োজিত)

    বাফার ক্রিয়া কৌশল:
    ১. সামান্য এসিড (H+H^+) যোগ করলে: দ্রবণে বাইরে থেকে সামান্য H+H^+ আয়ন যোগ করা হলে দ্রবণে বিদ্যমান প্রচুর পরিমাণ A−A^- আয়ন সেই অতিরিক্ত H+H^+ আয়নের সাথে যুক্ত হয়ে মৃদু বিয়োজিত দুর্বল এসিড HA উৎপন্ন করে (H++A−⇌HAH^+ + A^- \rightleftharpoons HA)। ফলে দ্রবণে [H+][H^+] অপরিবর্তিত থাকে এবং pH এর কোনো পরিবর্তন হয় না।

    ২. সামান্য ক্ষার (OH−OH^-) যোগ করলে: দ্রবণে সামান্য OH−OH^- আয়ন যোগ করা হলে তা দ্রবণে থাকা H+H^+ আয়নের সাথে যুক্ত হয়ে অবিয়োজিত পানি (H2O) গঠন করে (OH−+H+⇌H2OOH^- + H^+ \rightleftharpoons H_2O)। এর ফলে সাম্যাবস্থা ডানদিকে সরে গিয়ে অতিরিক্ত HA বিয়োজিত হয়ে ঘাটতি পূরণ করে। অথবা, OH−OH^- আয়ন সরাসরি HA এর সাথে বিক্রিয়া করে পানি উৎপন্ন করে (HA+OH−⇌H2O+A−HA + OH^- \rightleftharpoons H_2O + A^-)।

    কাজেই, সামান্য এসিড বা ক্ষার যোগ করলেও দ্রবণের pH অপরিবর্তিত থাকে।

আরও প্রশ্ন অনুশীলন করতে অ্যাপে যাও

অ্যাপ ডাউনলোড করোওয়েবে খুলো

সম্পর্কিত প্রশ্ন