$2 \mathrm{Al}+6 \mathrm{HCl} \rightarrow 2 \mathrm{AlCl}_{3}+3 \mathrm{H}_{2}$ If 2 moles of Al and 6 moles of HCl react according to the above equation, then how many moles of electrons are transferred during the redox reaction?

Question

Accepted Answer

ঘ. 6

ব্যাখ্যা: বিক্রিয়াটিতে প্রতিটি অ্যালুমিনিয়াম পরমাণু জারিত হয়ে তিনটি ইলেকট্রন ত্যাগ করে: $\mathrm{Al} ightarrow \mathrm{Al}^{3+} + 3e^-$। ২ মোল $\mathrm{Al}$ বিক্রিয়া করায় মোট স্থানান্তরিত ইলেকট্রনের পরিমাণ $= 2 	imes 3 = 6	ext{ mol}$। একইভাবে, ৬ মোল $\mathrm{H}^+$ আয়ন বিজারণে মোট ৬ মোল ইলেকট্রন গ্রহণ করে $3	ext{H}_2$ তৈরি করে। সুতরাং স্থানান্তরিত ইলেকট্রনের মোল সংখ্যা ৬।

রসায়ন ২য় পত্র প্রশ্ন

সম্পর্কিত প্রশ্ন