রসায়ন ১ম পত্র প্রশ্ন

AI-তৈরি নমুনা উত্তর

সোডিয়ামের ইলেকট্রন বিন্যাস:
$\text{Na (11)}: 1s^2 \, 2s^2 \, 2p^6 \, 3s^1$
সোডিয়াম সর্ববহিস্থ স্তরের একটি ইলেকট্রন বর্জন করে $\text{Na}^+$ আয়নে পরিণত হয়:
$\text{Na}^+: 1s^2 \, 2s^2 \, 2p^6$
$\text{Na}^+$ এর এই বিন্যাস নিষ্ক্রিয় গ্যাস নিয়নের ন্যায় অত্যন্ত সুস্থিত অষ্টক কাঠামো। ফলে $\text{Na}^+$ থেকে দ্বিতীয় ইলেকট্রনটি অপসারিত করতে অত্যন্ত উচ্চ পরিমাণ শক্তির (দ্বিতীয় আয়নীকরণ শক্তি, $IE_2$) প্রয়োজন হয়, যা কোনো রাসায়নিক প্রক্রিয়ায় ল্যাটিস শক্তি বা হাইড্রেশন শক্তি দ্বারা সরবরাহ করা সম্ভব হয় না। তাই $\text{Na}^+$ গঠিত হলেও $\text{Na}^{2+}$ গঠিত হয় না।

অপরদিকে, ম্যাগনেসিয়ামের ইলেকট্রন বিন্যাস:
$\text{Mg (12)}: 1s^2 \, 2s^2 \, 2p^6 \, 3s^2$
ম্যাগনেসিয়াম একটি ইলেকট্রন বর্জনের পর $\text{Mg}^+$ ($1s^2 \, 2s^2 \, 2p^6 \, 3s^1$) তৈরি করে, যা স্থিতিশীল নয়। কিন্তু দ্বিতীয় ইলেকট্রনটি বর্জন করার পর $\text{Mg}^{2+}$ ($1s^2 \, 2s^2 \, 2p^6$) নিষ্ক্রিয় গ্যাস নিয়নের স্থিতিশীল অষ্টক কাঠামো লাভ করে। দ্বিতীয় ইলেকট্রন অপসারণে প্রয়োজনীয় আয়নীকরণ শক্তির চেয়ে $\text{Mg}^{2+}$ এর উচ্চ চার্জ ঘনত্বের কারণে প্রাপ্ত ল্যাটিস শক্তি বা হাইড্রেশন শক্তি অনেক বেশি হয়, যা সহজেই প্রক্রিয়াটিকে স্বতঃস্ফূর্ত করে তোলে। ফলে $\text{Mg}^{2+}$ সহজেই গঠিত হয়।