রসায়ন ১ম পত্র প্রশ্ন

AI-তৈরি নমুনা উত্তর

ধরি, 0.1 M NaCl দ্রবণে AgCl এর দ্রাব্যতা $S \text{ mol L}^{-1}$।

NaCl এর বিয়োজন:
$\text{NaCl} \rightarrow \text{Na}^+ + \text{Cl}^-$
যেহেতু NaCl একটি তীব্র তড়িৎ-বিশ্লেষ্য, তাই দ্রবণে $[\text{Cl}^-] = 0.1\text{ M}$

AgCl এর বিয়োজন:
$\text{AgCl(s)} \rightleftharpoons \text{Ag}^+\text{(aq)} + \text{Cl}^-\text{(aq)}$

অতএব, সাম্যাবস্থায়:
$[\text{Ag}^+] = S$
$[\text{Cl}^-] = S + 0.1 \approx 0.1\text{ M}$ [যেহেতু $S \ll 0.1$]

আমরা জানি,
$K_{sp} = [\text{Ag}^+][\text{Cl}^-]$
বা, $4 \times 10^{-10} = S \times 0.1$
বা, $S = \frac{4 \times 10^{-10}}{0.1} = 4 \times 10^{-9}\text{ mol L}^{-1}$

সুতরাং, 0.1 M NaCl দ্রবণে AgCl এর দ্রাব্যতা $4 \times 10^{-9}\text{ mol L}^{-1}$।