রসায়ন ১ম পত্র প্রশ্ন

AI-তৈরি নমুনা উত্তর

প্রাথমিক মিশ্রণে:
অ্যাসিটিক এসিডের মোল সংখ্যা, $n_{\text{acid}} = 1\text{ mol}$
সোডিয়াম অ্যাসিটেটের মোল সংখ্যা, $n_{\text{salt}} = 1\text{ mol}$

যোগকৃত $\text{NaOH}$-এর মোল সংখ্যা:
$n_{\text{NaOH}} = \frac{W}{M} = \frac{4\text{ g}}{40\text{ g/mol}} = 0.1\text{ mol}$

$\text{NaOH}$ যোগ করায় তা অ্যাসিডের সাথে বিক্রিয়া করে:
$\text{CH}_3\text{COOH} + \text{NaOH} \rightarrow \text{CH}_3\text{COONa} + \text{H}_2\text{O}$

বিক্রিয়া শেষে:
অবশিষ্ট অ্যাসিডের মোল সংখ্যা, $n_{\text{acid}}' = 1 - 0.1 = 0.9\text{ mol}$
উৎপন্ন ও উপস্থিত মোট লবণের মোল সংখ্যা, $n_{\text{salt}}' = 1 + 0.1 = 1.1\text{ mol}$

হেন্ডারসন-হ্যাসেলবাল্ক সমীকরণ অনুসারে:
$\text{pH} = \text{p}K_a + \log\left(\frac{[\text{Salt}]}{[\text{Acid}]}\right) = -\log(K_a) + \log\left(\frac{n_{\text{salt}}'}{n_{\text{acid}}'}\right)$
$\text{pH} = -\log(1.8 \times 10^{-5}) + \log\left(\frac{1.1}{0.9}\right)$
$\text{pH} = 4.745 + 0.087 = 4.83$

অতএব, দ্রবণটির pH = 4.83।