Given this reaction that occurs in plants: $6CO_2 + 6H_2O \rightarrow C_6H_{12}O_6 + 6O_2$ . If 54 grams of water are consumed by the plant, how many grams $C_6H_{12}O_6$ (molar mass is 180 grams/mole) can be made? Assume an unlimited supply of carbon dioxide for the plant to consume as well.

Question

Accepted Answer

ঘ. 90 grams

ব্যাখ্যা: বিক্রিয়াটি হলো: $6	ext{CO}_2 + 6	ext{H}_2	ext{O} ightarrow 	ext{C}_6	ext{H}_{12}	ext{O}_6 + 6	ext{O}_2$। পানির মোল সংখ্যা = $\frac{54	ext{ g}}{18	ext{ g/mol}} = 3	ext{ mol}$। স্টয়কিওমেট্রি অনুযায়ী, $6	ext{ mol } 	ext{H}_2	ext{O}$ থেকে $1	ext{ mol } 	ext{C}_6	ext{H}_{12}	ext{O}_6$ তৈরি হয়। সুতরাং, $3	ext{ mol } 	ext{H}_2	ext{O}$ থেকে $\frac{3}{6} = 0.5	ext{ mol}$ গ্লুকোজ পাওয়া যাবে। গ্লুকোজের ভর = $0.5	ext{ mol} 	imes 180	ext{ g/mol} = 90	ext{ grams}$।

রসায়ন ২য় পত্র প্রশ্ন

সম্পর্কিত প্রশ্ন