**9.**

রক্তে নিম্নলিখিত সাম্যাবস্থা থাকে। যদি রক্তের pH = 7.4 হয় তবে $\left [ H C O_{3}^{-} \right ]$ ও $\left [ H_{2} C O_{3} \right ]$ এর অনুপাত কত? $\left ( k_{a} = 4.3 × 10^{- 7} \right )$

Question

**9.**

রক্তে নিম্নলিখিত সাম্যাবস্থা থাকে। যদি রক্তের pH = 7.4 হয় তবে $\left [ H C O_{3}^{-} \right ]$ ও $\left [ H_{2} C O_{3} \right ]$ এর অনুপাত কত? $\left ( k_{a} = 4.3 × 10^{- 7} \right )$

Accepted Answer

**AI-তৈরি নমুনা উত্তর**

হেন্ডারসন-হ্যাসেলবাল্ক (Henderson-Hasselbalch) সমীকরণ অনুযায়ী,
pH = $pK_a$ + log([HCO₃⁻] / [H₂CO₃])

এখানে,
pH = 7.4
$K_a$ = 4.3 × 10⁻⁷
সুতরাং, $pK_a$ = -log(4.3 × 10⁻⁷) = 6.3665

মান বসিয়ে পাই,
7.4 = 6.3665 + log([HCO₃⁻] / [H₂CO₃])
বা, log([HCO₃⁻] / [H₂CO₃]) = 7.4 - 6.3665 = 1.0335
বা, [HCO₃⁻] / [H₂CO₃] = 10$^{1.0335}$ ≈ 10.8

অতএব, [HCO₃⁻] ও [H₂CO₃] এর অনুপাত প্রায় 10.8 : 1 (বা 11 : 1)।

উত্তর ও ব্যাখ্যা

সম্পর্কিত প্রশ্ন

রসায়ন ১ম পত্র প্রশ্ন

উত্তর ও ব্যাখ্যা

সম্পর্কিত প্রশ্ন