A 1 kg block of ice at 0°C is thrown into a lake whose temperature is 10°C. Calculate the change in entropy in this case. [Latent heat of ice: 336000 J kg $^{-1}$, Specific heat of water: 4200 J kg $^{-1}$ K $^{-1}$].

Question

Accepted Answer

খ. 46.11 JK $^{-1}$

ব্যাখ্যা: মোট এনট্রপির পরিবর্তন $\Delta S = \Delta S_{	ext{ice}} + \Delta S_{	ext{lake}}$। বরফ গলে $10^\circ	ext{C}$ পানিতে পরিণত হতে মোট গৃহীত তাপ $Q = m L_f + m c \Delta T = 1 	imes 336000 + 1 	imes 4200 	imes 10 = 378000	ext{ J}$। বরফের এনট্রপির পরিবর্তন $\Delta S_{	ext{ice}} = \frac{m L_f}{T_1} + m c \ln\left(\frac{T_2}{T_1}ight) = \frac{336000}{273.15} + 4200 \ln\left(\frac{283.15}{273.15}ight) \approx 1230.09 + 151.01 = 1381.10	ext{ J/K}$। হ্রদের এনট্রপির পরিবর্তন $\Delta S_{	ext{lake}} = -\frac{Q}{T_2} = -\frac{378000}{283.15} \approx -1334.98	ext{ J/K}$। সুতরাং, মোট এনট্রপির পরিবর্তন $\Delta S = 1381.10 - 1334.98 \approx 46.11	ext{ J K}^{-1}$।

পদার্থ বিজ্ঞান ২য় পত্র প্রশ্ন

সম্পর্কিত প্রশ্ন