পদার্থ বিজ্ঞান ১ম পত্র • আদর্শ গ্যাস ও গ্যাসের গতিতত্ত্ব • Chittagong University of Engineering and Technology • চট্টগ্রাম প্রকৌশল ও প্রযুক্তি বিশ্ববিদ্যালয় ভর্তি পরীক্ষা ২০০৭-২০০৮

পদার্থ বিজ্ঞান ১ম পত্র প্রশ্ন

6.

একটি সিলিন্ডারে রক্ষিত অক্সিজেন গ্যাসের আয়তন 1×10−3m31 × 10^{- 3} m^{3} তাপমাত্রা 300K এবং চা 2.5x10⁵ N/m²  | তাপমাত্রা স্থির রেখে কিছু অক্সিজেন বের করে নেয়া হল। ফলে চাপ কমে 1.3x10⁵ N/m² হল। ব্যবহৃত অক্সিজেনের ভর নির্ণয় কর।

উত্তর ও ব্যাখ্যা

AI-তৈরি নমুনা উত্তর

আমরা জানি, আদর্শ গ্যাস সমীকরণ অনুসারে:
PV=mMRTPV = \frac{m}{M}RT

এখানে,
প্রাথমিক চাপ, P1=2.5×105 N/m2P_1 = 2.5 \times 10^5 \text{ N/m}^2
পরবর্তী চাপ, P2=1.3×105 N/m2P_2 = 1.3 \times 10^5 \text{ N/m}^2
আয়তন, V=1×10−3 m3V = 1 \times 10^{-3} \text{ m}^3
তাপমাত্রা, T=300 KT = 300 \text{ K}
অক্সিজেনের মোলার ভর, M=32 g/mol=32×10−3 kg/molM = 32 \text{ g/mol} = 32 \times 10^{-3} \text{ kg/mol}
সার্বজনীন গ্যাস ধ্রুবক, R=8.314 J⋅mol−1⋅K−1R = 8.314 \text{ J}\cdot\text{mol}^{-1}\cdot\text{K}^{-1}

চাপের পরিবর্তন, ΔP=P1−P2=(2.5−1.3)×105 N/m2=1.2×105 N/m2\Delta P = P_1 - P_2 = (2.5 - 1.3) \times 10^5 \text{ N/m}^2 = 1.2 \times 10^5 \text{ N/m}^2

ব্যবহৃত অক্সিজেনের ভর, Δm=m1−m2\Delta m = m_1 - m_2:
Δm=ΔP⋅V⋅MR⋅T\Delta m = \frac{\Delta P \cdot V \cdot M}{R \cdot T}
Δm=1.2×105×1×10−3×32×10−38.314×300 kg\Delta m = \frac{1.2 \times 10^5 \times 1 \times 10^{-3} \times 32 \times 10^{-3}}{8.314 \times 300} \text{ kg}
Δm≈1.54×10−3 kg=1.54 g\Delta m \approx 1.54 \times 10^{-3} \text{ kg} = 1.54 \text{ g}

উত্তর: ব্যবহৃত অক্সিজেনের ভর 1.54 g1.54 \text{ g} (বা 1.54×10−3 kg1.54 \times 10^{-3} \text{ kg})।

আরও প্রশ্ন অনুশীলন করতে অ্যাপে যাও

অ্যাপ ডাউনলোড করোওয়েবে খুলো

সম্পর্কিত প্রশ্ন