Calculate the wavelength of the first line in the Lyman series of the hydrogen spectrum $\left(\mathrm{R}_{\mathrm{H}}=\right.$ $109677 \mathrm{~cm}^{-1}$ )

Question

Accepted Answer

খ. 121 nm

ব্যাখ্যা: হাইড্রোজেন পরমাণুর লাইম্যান সিরিজের (Lyman series) ক্ষেত্রে নিম্ন শক্তিস্তর $n_1 = 1$ এবং প্রথম রেখার (first line) ক্ষেত্রে উচ্চ শক্তিস্তর $n_2 = 2$। রিডবার্গ সমীকরণ অনুযায়ী, $\frac{1}{\lambda} = R_H \left( \frac{1}{n_1^2} - \frac{1}{n_2^2} ight) = 109677 \left( \frac{1}{1^2} - \frac{1}{2^2} ight) = 109677 	imes \frac{3}{4} = 82257.75	ext{ cm}^{-1}$। সুতরাং, তরঙ্গদৈর্ঘ্য $\lambda = \frac{1}{82257.75	ext{ cm}^{-1}} \approx 1.2157 	imes 10^{-5}	ext{ cm} = 121.57	ext{ nm} \approx 121	ext{ nm}$।

রসায়ন ১ম পত্র প্রশ্ন

সম্পর্কিত প্রশ্ন