What is the solubility product of $\mathrm{CaF}_{2}$ if the concentration of fluoride ions in a saturated aqueous solution of $\mathrm{CaF}_{2}$ is $0.00655 \mathrm{gL}^{-1}$?

Question

Accepted Answer

গ. $2.048 	imes 10^{-11}$

ব্যাখ্যা: ফ্লোরাইড আয়নের মোলার ঘনমাত্রা:
$[	ext{F}^-] = \frac{0.00655	ext{ g L}^{-1}}{19	ext{ g mol}^{-1}} \approx 3.4474 	imes 10^{-4}	ext{ mol L}^{-1}$

$	ext{CaF}_2$ এর বিয়োজন সমীকরণ:
$	ext{CaF}_2(s) ightleftharpoons 	ext{Ca}^{2+}(aq) + 2	ext{F}^-(aq)$

এখানে, $[	ext{Ca}^{2+}] = \frac{1}{2} [	ext{F}^-] = \frac{3.4474 	imes 10^{-4}}{2} = 1.7237 	imes 10^{-4}	ext{ M}$

দ্রাব্যতা গুণফল, $K_{sp} = [	ext{Ca}^{2+}][	ext{F}^-]^2$
$K_{sp} = (1.7237 	imes 10^{-4}) 	imes (3.4474 	imes 10^{-4})^2 \approx 2.048 	imes 10^{-11}$।

রসায়ন ১ম পত্র প্রশ্ন

সম্পর্কিত প্রশ্ন