একটি নিউক্লিয়ার বিক্রিয়ার সমীকরণ নিম্নরূপ—${ }_{7}^{14} \mathrm{~N}+{ }_{2}^{4} \mathrm{He} \longrightarrow{ }_{8}^{17} \mathrm{O}+\mathrm{x}$, এখানে $\mathrm{x}$ হল একটি -

Question

Accepted Answer

ক. প্রোটন

ব্যাখ্যা: প্রদত্ত নিউক্লিয়ার বিক্রিয়াটি হলো: $^{14}_{7}\mathrm{N} + ^{4}_{2}\mathrm{He} \longrightarrow ^{17}_{8}\mathrm{O} + x$।
ভরসংখ্যার নিত্যতা অনুযায়ী, বামপাশের মোট ভরসংখ্যা = $14 + 4 = 18$। ডানপাশে অক্সিজেনের ভরসংখ্যা $17$, সুতরাং $x$-এর ভরসংখ্যা হবে $18 - 17 = 1$।
পারমাণবিক সংখ্যার (চার্জের) নিত্যতা অনুযায়ী, বামপাশের মোট চার্জ = $7 + 2 = 9$। ডানপাশে অক্সিজেনের পারমাণবিক সংখ্যা $8$, সুতরাং $x$-এর পারমাণবিক সংখ্যা হবে $9 - 8 = 1$।
যেহেতু কণাটির পারমাণবিক সংখ্যা $1$ এবং ভরসংখ্যা $1$ ($^{1}_{1}\mathrm{H}$), তাই এটি একটি প্রোটন।

পদার্থ বিজ্ঞান ২য় পত্র প্রশ্ন

সম্পর্কিত প্রশ্ন