$0.01 ext{ M } H_2SO_4$, $0.01 ext{ M } HNO_3$ and $0.02 ext{ M } HCl$ solution of the same volume has been mixed together. What will be the pH value of the acid mixture?

Question

$0.01 	ext{ M } H_2SO_4$, $0.01 	ext{ M } HNO_3$ and $0.02 	ext{ M } HCl$ solution of the same volume has been mixed together. What will be the pH value of the acid mixture?

Accepted Answer

খ. 1.80

ব্যাখ্যা: ধরি প্রতিটি এসিডের আয়তন $V$। তাহলে মিশ্রণের মোট আয়তন $V_{	ext{total}} = 3V$।
প্রতিটি দ্রবণ থেকে প্রাপ্ত $H^+$ আয়নের মোল সংখ্যা:
- $H_2SO_4$ থেকে $n(H^+) = 2 	imes 0.01 	imes V = 0.02V$
- $HNO_3$ থেকে $n(H^+) = 1 	imes 0.01 	imes V = 0.01V$
- $HCl$ থেকে $n(H^+) = 1 	imes 0.02 	imes V = 0.02V$

মোট $H^+$ আয়নের পরিমাণ = $(0.02 + 0.01 + 0.02)V = 0.05V	ext{ mol}$।
অতএব, মিশ্রণে $H^+$ এর ঘনমাত্রা $[H^+] = \frac{0.05V}{3V} = \frac{0.05}{3} \approx 0.01667	ext{ M}$।
$pH = -\log_{10}[H^+] = -\log_{10}(0.01667) \approx 1.78 \approx 1.80$।

রসায়ন ১ম পত্র প্রশ্ন

সম্পর্কিত প্রশ্ন