200 mL 0.2 M KOH and $50 \mathrm{~mL} 0.3 \mathrm{M} \mathrm{H}_{2} \mathrm{SO}_{4}$ were mixed in a vessel. Calculate the pH of the mixture.

Question

Accepted Answer

গ. 12.61

ব্যাখ্যা: KOH থেকে প্রাপ্ত $	ext{OH}^-$ আয়নের মোল সংখ্যা = $200	ext{ mL} 	imes 0.2	ext{ M} = 40	ext{ mmol}$।
$	ext{H}_2	ext{SO}_4$ একটি দ্বিখারকীয় অ্যাসিড, ফলে এতে $	ext{H}^+$ আয়নের মোল সংখ্যা = $2 	imes (50	ext{ mL} 	imes 0.3	ext{ M}) = 30	ext{ mmol}$।
প্রশমন বিক্রিয়ার পর অবশিষ্ট $	ext{OH}^-$ আয়নের পরিমাণ = $40 - 30 = 10	ext{ mmol}$।
মিশ্রণের মোট আয়তন = $200	ext{ mL} + 50	ext{ mL} = 250	ext{ mL}$।
সুতরাং, অবশিষ্ট $	ext{OH}^-$ এর ঘনমাত্রা, $[	ext{OH}^-] = \frac{10	ext{ mmol}}{250	ext{ mL}} = 0.04	ext{ M}$।
$	ext{pOH} = -\log_{10}[	ext{OH}^-] = -\log_{10}(0.04) \approx 1.398 \approx 1.39$।
অতএব, মিশ্রণের $	ext{pH} = 14 - 	ext{pOH} = 14 - 1.39 = 12.61$।

রসায়ন ১ম পত্র প্রশ্ন

সম্পর্কিত প্রশ্ন