রসায়ন ১ম পত্র প্রশ্ন

একটি পাত্রে 0.1M0.1M 2525 $mL$ $KCl$ দ্রবণ আছে। $25\text{ °C}$ তাপমাত্রায় $KCl$ এর দ্রাব্যতা 34.834.8 gm/100gm/100 $mL$। অপর একটি পাত্রে 0.1M0.1M 2525 $mL$ $AgNO_3$ দ্রবণ আছে। দ্রবণ দুটিকে তৃতীয় আরেকটি পাত্রে মিশ্রিত করা হলো। প্রথম পাত্রের দ্রবণকে সম্পৃক্ত করতে আরও কত গ্রাম $KCl$ প্রয়োজন? দেওয়া আছে, $K_{sp}(AgCl)=1.6\times 10^{-10}$ এবং $Ag$ এর পারমানবিক ভর == 108108 gm/molgm/mol(There is 0.1M 25 mL KCl solution in one pot. At $25^{\circ}C$ temperature, the solubility of KCl is 34.8 gm/100 mL. There is 0.1M 25 mL $AgNO_3$ solution in another pot. The two solutions are mixed in a third pot. How much additional KCl is required to saturate the solution in first pot? Given that, $K_{sp}(AgCl) = 1.6 \times 10^{-10}$ and the atomic mass of Ag = 108 gm/mol.)