$5mL\ 0.02M\ H_2SO_4$ দ্রবণে15 mL15\ mL পানি যোগ করলে মিশ্রণের $pH$ কত হবে?

Question

$5mL\ 0.02M\ H_2SO_4$ দ্রবণে15 mL15\ mL পানি যোগ করলে মিশ্রণের $pH$ কত হবে?

Accepted Answer

খ. 2.002.00

ব্যাখ্যা: লঘুকরণের সূত্রানুযায়ী, $V_1 S_1 = V_2 S_2$
এখানে,
প্রাথমিক আয়তন, $V_1 = 5	ext{ mL}$
প্রাথমিক মোলারিটি, $S_1 = 0.02	ext{ M}$
যোগকৃত পানির আয়তন $= 15	ext{ mL}$
সুতরাং, চূড়ান্ত আয়তন, $V_2 = 5 + 15 = 20	ext{ mL}$

লঘুকৃত দ্রবণে $H_2SO_4$-এর ঘনমাত্রা, 
$S_2 = \frac{V_1 S_1}{V_2} = \frac{5 	imes 0.02}{20} = 0.005	ext{ M}$

যেহেতু সালফিউরিক এসিড ($H_2SO_4$) একটি দ্বিখারকীয় তীব্র এসিড এবং এটি সম্পূর্ণ বিয়োজিত হয়:
$H_2SO_4 ightarrow 2H^+ + SO_4^{2-}$
অতএব, দ্রবণে হাইড্রোজেন আয়নের ঘনমাত্রা, $[H^+] = 2 	imes 0.005	ext{ M} = 0.01	ext{ M} = 10^{-2}	ext{ M}$

অতএব, মিশ্রণের $	ext{pH} = -\log[H^+] = -\log(10^{-2}) = 2.00$

রসায়ন ১ম পত্র প্রশ্ন

সম্পর্কিত প্রশ্ন