$_1A$ ও $_7B$ দ্বারা গঠিত যৌগে মুক্তজোড় ইলেকট্রন কতটি? [যেখানে, A এবং B কোনো প্রচলিত প্রতীক নয়]

Question

Accepted Answer

ক. 1টি

ব্যাখ্যা: এখানে, $_1	ext{A}$ হলো হাইড্রোজেন ($	ext{H}$) এবং $_7	ext{B}$ হলো নাইট্রোজেন ($	ext{N}$)। এদের দ্বারা গঠিত যৌগটি হলো অ্যামোনিয়া ($	ext{NH}_3$)।

নাইট্রোজেনের ইলেকট্রন বিন্যাস: $1s^2\ 2s^2\ 2p_x^1\ 2p_y^1\ 2p_z^1$। এর যোজ্যতা স্তরের ৩টি বিজোড় ইলেকট্রন ৩টি হাইড্রোজেন পরমাণুর সাথে ৩টি সমযোজী বন্ধন তৈরি করে (৩ জোড়া বন্ধনজোড় ইলেকট্রন)। কিন্তু $2s^2$ অরবিটালের ইলেকট্রন জোড়টি বন্ধনে অংশ নেয় না। সুতরাং, যৌগে মুক্তজোড় (lone pair) ইলেকট্রন সংখ্যা হলো ১টি বা ১ জোড়া।

**একই ধরনের প্রশ্ন**:
১. $	ext{H}_2	ext{O}$ অণুতে মুক্তজোড় ইলেকট্রন সংখ্যা কত জোড়া? — উত্তর: ২ জোড়া।

রসায়ন প্রশ্ন

সম্পর্কিত প্রশ্ন