ধরে নেওয়া যাক চট্টগ্রাম জেলার একটি শিল্পাঞ্চলের বৃষ্টির পানির pH = 4.0। যদি উক্ত বৃষ্টির অম্লতার মূল কারণ H2SO4 এবং এটি পানিতে সম্পূর্ণরূপে আয়নিত হয়, তাহলে উক্ত বৃষ্টির 1.0 লিটার পানি সম্পূর্ণ নিরপেক্ষ করতে নূন্যতম কত গ্রাম CaCO3 প্রয়োজন হবে? (CaCO3 এর মোলার ভর 100 gm/mol)(Assume that pH of rainwater in an industrial area of Chattogram District is 4.0. If the acidity of rainwater is mainly due to $H_2SO_4$, and the acid is completely ionized in water, what is the minimum mass of $CaCO_3$ required to neutralize 1.0 L of this rainwater completely? Given that molar mass of $CaCO_3$ is 100 gm/mol.)

Question

Accepted Answer

খ. 0.0050 gm

ব্যাখ্যা: বৃষ্টির পানির $	ext{pH} = 4.0$ হলে, $[	ext{H}^+] = 10^{-4}	ext{ M}$।
1.0 L পানিতে $	ext{H}^+$ এর মোল সংখ্যা = $10^{-4}	ext{ mol}$।
প্রশমন বিক্রিয়া: $	ext{CaCO}_3 + 2	ext{H}^+ ightarrow 	ext{Ca}^{2+} + 	ext{H}_2	ext{O} + 	ext{CO}_2$।
সুতরাং, প্রয়োজনীয় $	ext{CaCO}_3$ এর মোল সংখ্যা = $\frac{1}{2} 	imes 10^{-4} = 5 	imes 10^{-5}	ext{ mol}$।
$	ext{CaCO}_3$ এর ভর = $5 	imes 10^{-5}	ext{ mol} 	imes 100	ext{ g/mol} = 0.0050	ext{ gm}$।

রসায়ন ২য় পত্র প্রশ্ন

সম্পর্কিত প্রশ্ন