49g H₂SO4500ml দ্রবণে দ্রবীভূত থাকলে দ্রবণটির মোলারিটি কত হবে?

Question

Accepted Answer

খ. 1.0M

ব্যাখ্যা: মোলার ঘনমাত্রার (মোলারিটি) সূত্রানুসারে:
$S = \frac{w 	imes 1000}{M 	imes V(	ext{mL})}$

এখানে,
দ্রবের ভর, $w = 49	ext{ g}$
$H_2SO_4$-এর মোলার ভর, $M = (2 	imes 1) + 32 + (4 	imes 16) = 98	ext{ g/mol}$
দ্রবণের আয়তন, $V = 500	ext{ mL}$

অতএব, দ্রবণটির মোলারিটি:
$S = \frac{49 	imes 1000}{98 	imes 500} = \frac{49000}{49000} = 1.0	ext{ M}$

রসায়ন ২য় পত্র প্রশ্ন