ক্যাথোডে 1 মোল Cr জমা করার জন্য প্রয়োজনীয় বিদ্যুৎ এর পরিমাণ—

Question

Accepted Answer

ঘ. 3 F

ব্যাখ্যা: ক্রোমিয়াম সাধারণত $Cr^{3+}$ হিসেবে থাকে: $Cr^{3+} + 3e^- 	o Cr$। তাই ১ মোল Cr জমা করতে ৩ মোল ইলেকট্রন বা ৩ ফ্যারাডে ($3 	imes 96500$ C) বিদ্যুৎ লাগে।

**শর্টকাট:** প্রয়োজনীয় ফ্যারাডে = আয়নের চার্জ × মোল।

**একই ধরনের প্রশ্ন:**
১. ১ মোল Al জমা করতে কত ফ্যারাডে লাগে?
*উত্তর:* 3 F

রসায়ন ২য় পত্র প্রশ্ন

সম্পর্কিত প্রশ্ন