288K তাপমাত্রা ও 745 mm চাপে 0.25g জৈব যৌগে 30 cm3 আদ্র নাইট্রোজেন অণু তৈরি করে।একই শর্তে কত মোল নাইট্রোজেন পরমাণু তৈরি হবে?(288K তাপমাত্রায় আদ্র নাইট্রোজেন বাষ্পচাপ 12.7 mm.)

Question

Accepted Answer

গ. $2.43 	imes 10^{-3}$

ব্যাখ্যা: শুষ্ক নাইট্রোজেন গ্যাসের চাপ:
$P = P_{	ext{total}} - P_{	ext{vapor}} = 745 - 12.7 = 732.3	ext{ mm Hg} = \frac{732.3}{760}	ext{ atm} \approx 0.9636	ext{ atm}$
আয়তন, $V = 30	ext{ cm}^3 = 0.030	ext{ L}$
তাপমাত্রা, $T = 288	ext{ K}$
আদর্শ গ্যাস সমীকরণ $PV = nRT$ হতে নাইট্রোজেন অণুর ($N_2$) মোল সংখ্যা:
$n_{N_2} = \frac{PV}{RT} = \frac{0.9636 	imes 0.030}{0.0821 	imes 288} \approx 1.22 	imes 10^{-3}	ext{ mol}$
প্রতিটি $N_2$ অণুতে ২টি নাইট্রোজেন পরমাণু থাকায় নাইট্রোজেন পরমাণুর মোল সংখ্যা:
$n_N = 2 	imes n_{N_2} = 2 	imes (1.215 	imes 10^{-3}) \approx 2.43 	imes 10^{-3}	ext{ mol}$।

পদার্থ বিজ্ঞান ১ম পত্র প্রশ্ন

সম্পর্কিত প্রশ্ন