698 K তাপমাত্রায় এবং 20 atm চাপে $N_2(g)+3H_2(g)=2NH_3(g)$ বিক্রিয়ায় সাম্যাবস্থায় 22% N2 ও 17% NH3 থাকে ।বিক্রিয়াটির Kc কত?At a temperature of 698 K and a pressure of 20 atm , the reaction $\mathrm{N}_{2}(g)+3 \mathrm{H}_{2}(g)=2 \mathrm{NH}_{3}(g)$ is at equilibrium, with $22 \% \mathrm{~N} _2$ and $17 \% \mathrm{NH}_ 3$ present. What is the equilibrium constant $K_{c}$, for this reaction?

Question

Accepted Answer

ক. 4.75

ব্যাখ্যা: বিক্রিয়াটিতে সাম্যাবস্থায়:
$	ext{N}_2$ এর মোল ভগ্নাংশ, $X_{	ext{N}_2} = 0.22$
$	ext{NH}_3$ এর মোল ভগ্নাংশ, $X_{	ext{NH}_3} = 0.17$
$	ext{H}_2$ এর মোল ভগ্নাংশ, $X_{	ext{H}_2} = 1 - (0.22 + 0.17) = 0.61$

মোট চাপ $P = 20	ext{ atm}$
আংশিক চাপসমূহ:
$p_{	ext{N}_2} = 0.22 	imes 20 = 4.4	ext{ atm}$
$p_{	ext{H}_2} = 0.61 	imes 20 = 12.2	ext{ atm}$
$p_{	ext{NH}_3} = 0.17 	imes 20 = 3.4	ext{ atm}$

$K_p = \frac{(p_{	ext{NH}_3})^2}{(p_{	ext{N}_2}) (p_{	ext{H}_2})^3} = \frac{(3.4)^2}{4.4 	imes (12.2)^3} \approx 1.447 	imes 10^{-3}	ext{ atm}^{-2}$

বিক্রিয়াটির জন্য $\Delta n = 2 - (1 + 3) = -2$
$K_p = K_c(RT)^{\Delta n} \implies K_c = K_p (RT)^2$
$K_c = 1.447 	imes 10^{-3} 	imes (0.0821 	imes 698)^2 \approx 1.447 	imes 10^{-3} 	imes 3283.95 \approx 4.75$।

রসায়ন ১ম পত্র প্রশ্ন

সম্পর্কিত প্রশ্ন