রসায়ন ২য় পত্র • পরিমাণগত রসায়ন • Sylhet Board • সিলেট বোর্ড ২০২৫

রসায়ন ২য় পত্র প্রশ্ন

100 mL100\text{ mL} সেমিমোলার H2SO4\text{H}_2\text{SO}_4 | 200 mL200\text{ mL} 0.2 g0.2\text{ g} NaOH\text{NaOH}
A-পাত্র | B-পাত্র

  1. ক)

    তড়িৎ রাসায়নিক তুল্যাঙ্ক কাকে বলে?

    (1)
  2. খ)

    COD এর মান BOD অপেক্ষা বেশি কেন?

    (2)
  3. গ)

    B পাত্রের দ্রবণের ঘনমাত্রা ppm এককে নির্ণয় কর।

    (3)
  4. ঘ)

    A ও B পাত্রের দ্রবণকে মিশ্রিত করলে মিশ্রণের প্রকৃতি কীরূপ হবে তা pH এর মাধ্যমে গাণিতিকভাবে দেখাও।

    (4)

উত্তর ও ব্যাখ্যা

  1. ক)

    AI-তৈরি নমুনা উত্তর

    কোনো তড়িৎ বিশ্লেষ্যের মধ্য দিয়ে এক কুলম্ব (1 C) তড়িৎ প্রবাহিত করলে তড়িৎদ্বারে যে পরিমাণ পদার্থ জমা বা দ্রবীভূত হয়, তাকে ঐ পদার্থের তড়িৎ রাসায়নিক তুল্যাঙ্ক বলে।

  2. খ)

    AI-তৈরি নমুনা উত্তর

    BOD (Biological Oxygen Demand) হলো পানির জৈব দূষককে অণুজীবের সাহায্যে জারিত বা বিশ্লিষ্ট করার জন্য প্রয়োজনীয় অক্সিজেনের পরিমাণ। অন্যদিকে, COD (Chemical Oxygen Demand) হলো পানিতে উপস্থিত জৈব ও অজৈব উভয় প্রকার বিশ্লিষ্ট ও অবিশ্লিষ্ট দূষককে রাসায়নিক জারক (যেমন- K₂Cr₂O₇) দ্বারা জারিত করার জন্য প্রয়োজনীয় মোট অক্সিজেনের পরিমাণ। যেহেতু COD-তে জৈব ও অজৈব সকল প্রকার দূষক সম্পূর্ণরূপে জারিত হয় কিন্তু BOD-তে কেবল অণুজীব দ্বারা সহজে পচনশীল জৈব পদার্থ জারিত হয়, তাই স্বাভাবিকভাবেই COD-এর মান সর্বদা BOD অপেক্ষা বেশি হয়।

  3. গ)

    AI-তৈরি নমুনা উত্তর

    উদ্দীপক অনুসারে,
    B পাত্রে দ্রবণের আয়তন, V=200 mL=2001000 L=0.2 LV = 200\text{ mL} = \frac{200}{1000}\text{ L} = 0.2\text{ L}
    দ্রবীভূত NaOH\text{NaOH}-এর ভর, w=0.2 g=0.2×103 mg=200 mgw = 0.2\text{ g} = 0.2 \times 10^3\text{ mg} = 200\text{ mg}

    আমরা জানি,
    ppm=দ্রবের ভর (mg)দ্রবণের আয়তন (L)\text{ppm} = \frac{\text{দ্রবের ভর (mg)}}{\text{দ্রবণের আয়তন (L)}}

    অতএব, ঘনমাত্রা ppm\text{ppm} এককে:
    ppm=200 mg0.2 L=1000 ppm\text{ppm} = \frac{200\text{ mg}}{0.2\text{ L}} = 1000\text{ ppm}

    সুতরাং, B পাত্রের দ্রবণের ঘনমাত্রা 1000 ppm।

  4. ঘ)

    AI-তৈরি নমুনা উত্তর

    A পাত্রে:
    H2SO4\text{H}_2\text{SO}_4 দ্রবণের আয়তন, V1=100 mL=0.1 LV_1 = 100\text{ mL} = 0.1\text{ L}
    সেমিমোলার দ্রবণ হওয়ায় মোলারিটি, S1=0.5 MS_1 = 0.5\text{ M}
    H2SO4\text{H}_2\text{SO}_4-এর মোল সংখ্যা, nH2SO4=V1×S1=0.1×0.5=0.05 moln_{\text{H}_2\text{SO}_4} = V_1 \times S_1 = 0.1 \times 0.5 = 0.05\text{ mol}

    B পাত্রে:
    NaOH\text{NaOH}-এর ভর, w=0.2 gw = 0.2\text{ g}
    NaOH\text{NaOH}-এর আণবিক ভর, M=23+16+1=40 g/molM = 23 + 16 + 1 = 40\text{ g/mol}
    NaOH\text{NaOH}-এর মোল সংখ্যা, nNaOH=wM=0.240=0.005 moln_{\text{NaOH}} = \frac{w}{M} = \frac{0.2}{40} = 0.005\text{ mol}

    বিক্রিয়া সমীকরণ:
    2NaOH+H2SO4→Na2SO4+2H2O2\text{NaOH} + \text{H}_2\text{SO}_4 \rightarrow \text{Na}_2\text{SO}_4 + 2\text{H}_2\text{O}

    সমীকরণ অনুযায়ী:
    2 মোল NaOH\text{NaOH} প্রশমিত করে 1 মোল H2SO4\text{H}_2\text{SO}_4
    অতএব, 0.005 mol0.005\text{ mol} NaOH\text{NaOH} প্রশমিত করবে 0.0052=0.0025 mol\frac{0.005}{2} = 0.0025\text{ mol} H2SO4\text{H}_2\text{SO}_4।

    সুতরাং, বিক্রিয়ার পর অবশিষ্ট H2SO4\text{H}_2\text{SO}_4-এর পরিমাণ:
    nঅবশিষ্ট=0.05−0.0025=0.0475 moln_{\text{অবশিষ্ট}} = 0.05 - 0.0025 = 0.0475\text{ mol}

    মিশ্রণের মোট আয়তন, Vtotal=100 mL+200 mL=300 mL=0.3 LV_{\text{total}} = 100\text{ mL} + 200\text{ mL} = 300\text{ mL} = 0.3\text{ L}

    মিশ্রণে অবশিষ্ট H2SO4\text{H}_2\text{SO}_4-এর ঘনমাত্রা:
    [H2SO4]=0.0475 mol0.3 L≈0.1583 M[\text{H}_2\text{SO}_4] = \frac{0.0475\text{ mol}}{0.3\text{ L}} \approx 0.1583\text{ M}

    যেহেতু H2SO4\text{H}_2\text{SO}_4 একটি দ্বিক্ষারকীয় তীব্র অম্ল:
    H2SO4→2H++SO42−\text{H}_2\text{SO}_4 \rightarrow 2\text{H}^+ + \text{SO}_4^{2-}
    অতএব, [H+]=2×[H2SO4]=2×0.1583=0.3167 M[\text{H}^+] = 2 \times [\text{H}_2\text{SO}_4] = 2 \times 0.1583 = 0.3167\text{ M}

    মিশ্রণের pH:
    pH=−log⁡[H+]=−log⁡(0.3167)≈0.50\text{pH} = -\log[\text{H}^+] = -\log(0.3167) \approx 0.50

    যেহেতু মিশ্রণের pH<7\text{pH} < 7 (বা pH=0.50\text{pH} = 0.50), তাই মিশ্রণটি অম্লীয় প্রকৃতির হবে।

আরও প্রশ্ন অনুশীলন করতে অ্যাপে যাও

অ্যাপ ডাউনলোড করোওয়েবে খুলো

সম্পর্কিত প্রশ্ন