রসায়ন ২য় পত্র প্রশ্ন

AI-তৈরি নমুনা উত্তর

সমাধান:

১. অতিরিক্ত অ্যাসিড প্রশমনে প্রয়োজনীয় ক্ষার:
প্রদত্ত $NaOH$-এর আয়তন, $V_{NaOH} = 50.0 \text{ mL} = 0.050 \text{ L}$
ঘনমাত্রা, $S_{NaOH} = 0.1 \text{ M}$ (ডেসিমোলার)
$\therefore$ অবশিষ্ট $HCl$-এর সাথে বিক্রিয়াকৃত $NaOH$-এর মোল সংখ্যা,
$n_{NaOH} = 0.050 \times 0.1 = 0.005 \text{ mol}$

বিক্রিয়া: $HCl + NaOH \rightarrow NaCl + H_2O$
$\therefore$ অবশিষ্ট $HCl$-এর মোল সংখ্যা = $0.005 \text{ mol}$

২. প্রাথমিক ও বিক্রিয়াকৃত $HCl$-এর পরিমাণ:
প্রাথমিক $HCl$-এর মোল সংখ্যা,
$n_{HCl, \text{total}} = 25.0 \times 10^{-3} \text{ L} \times 1.0 \text{ M} = 0.025 \text{ mol}$

$\therefore$ ধাতব কার্বনেট দ্বারা প্রশমিত $HCl$-এর মোল সংখ্যা,
$n_{HCl, \text{reacted}} = 0.025 - 0.005 = 0.020 \text{ mol}$

৩. কার্বনেট লবণের আণবিক ভর ও সংকেত নির্ণয়:
ধরি, ধাতব কার্বনেটের সংকেত $MCO_3$ (ধাতু $M$-এর যোজনী ২ ধরে):
বিক্রিয়া:
$MCO_3 + 2HCl \rightarrow MCl_2 + H_2O + CO_2$

বিক্রিয়ার সমীকরণানুযায়ী,
$2 \text{ mol } HCl \equiv 1 \text{ mol } MCO_3$
$\therefore n_{MCO_3} = \frac{0.020}{2} = 0.010 \text{ mol}$

লবণটির প্রদত্ত ভর, $w = 1.0 \text{ g}$
$\therefore$ লবণটির আণবিক ভর,
$M_{MCO_3} = \frac{w}{n} = \frac{1.0}{0.010} = 100 \text{ g/mol}$

এখন,
$M + 12 + (3 \times 16) = 100$
$\implies M + 60 = 100$
$\implies M = 40$

যেহেতু আপেক্ষিক পারমাণবিক ভর ৪০ বিশিষ্ট দ্বিযোজী ধাতু হলো ক্যালসিয়াম ($Ca$), তাই ধাতুটির প্রতীক $Ca$।

উত্তর:
লবণটির আণবিক ভর 100 এবং সংকেত $CaCO_3$ (ক্যালসিয়াম কার্বনেট)।