0.01 M HCl এর 500 ml এর সাথে $0.05\ ext{M}\ 20 ext{ml}\ Na_2CO_3$ দ্রবণ মিশ্রিত করা হলো। মিশ্রণের ঘনমাত্রা কত মোলার?

Question

0.01 M HCl এর 500 ml এর সাথে $0.05\ 	ext{M}\ 20	ext{ml}\ Na_2CO_3$ দ্রবণ মিশ্রিত করা হলো। মিশ্রণের ঘনমাত্রা কত মোলার?

Accepted Answer

ক. 0.00570.0057

ব্যাখ্যা: প্রদত্ত বিক্রিয়াটি হলো:
$$2	ext{HCl} + 	ext{Na}_2	ext{CO}_3 ightarrow 2	ext{NaCl} + 	ext{H}_2	ext{O} + 	ext{CO}_2$$

এখানে,
HCl এর মোল সংখ্যা, $$n_{	ext{HCl}} = V 	imes S = \frac{500}{1000} 	imes 0.01 = 0.005	ext{ mol} = 5	ext{ mmol}$$
$$	ext{Na}_2	ext{CO}_3$$ এর মোল সংখ্যা, $$n_{	ext{Na}_2	ext{CO}_3} = V 	imes S = \frac{20}{1000} 	imes 0.05 = 0.001	ext{ mol} = 1	ext{ mmol}$$

বিক্রিয়ার সমীকরণ অনুযায়ী:
$$1	ext{ mmol } 	ext{Na}_2	ext{CO}_3$$ প্রশমিত করতে $$2	ext{ mmol } 	ext{HCl}$$ প্রয়োজন।
অতএব, অবশিষ্ট HCl-এর মোল সংখ্যা = $$5 - 2 = 3	ext{ mmol} = 0.003	ext{ mol}$$

মিশ্রণের মোট আয়তন, $$V_{	ext{total}} = 500	ext{ ml} + 20	ext{ ml} = 520	ext{ ml} = 0.52	ext{ L}$$

সুতরাং, মিশ্রণে অবশিষ্ট অ্যাসিডের ঘনমাত্রা:
$$S = \frac{n}{V} = \frac{3	ext{ mmol}}{520	ext{ ml}} \approx 0.00577	ext{ M} \approx 0.0057	ext{ M}$$

অতএব, সঠিক উত্তরটি হলো অপশন 1।

রসায়ন ২য় পত্র প্রশ্ন

সম্পর্কিত প্রশ্ন