Water is heated to boiling under a prespressure of 1.0 atm. When an electric current of 0.50 A from a 12 V supply is passed for 300 s through a resistance in thermal contact with it, it is found that 0.798 g of water is vaporized. Calculate the mmolar enthalpy change at the boiling point.

Question

Accepted Answer

খ. 40. kJmole-1

ব্যাখ্যা: সরবরাহকৃত তড়িৎ শক্তি $Q = VIt = 12	ext{ V} 	imes 0.50	ext{ A} 	imes 300	ext{ s} = 1800	ext{ J} = 1.8	ext{ kJ}$। বাষ্পীভূত পানির মোল সংখ্যা $n = \frac{0.798	ext{ g}}{18.02	ext{ g/mol}} \approx 0.04428	ext{ mol}$। মোলার এনথ্যালপি পরিবর্তন $\Delta H_m = \frac{Q}{n} = \frac{1.8	ext{ kJ}}{0.04428	ext{ mol}} \approx 40.64	ext{ kJ/mol}$। অপশন ২-এ একক $	ext{kJ}\cdot	ext{mol}^{-1}$ হিসেবে $40.	ext{ kJmole}^{-1}$ দেওয়া আছে (সম্ভবত প্রিন্টিং ভুলে দশমিকের পরের সংখ্যা বাদ পড়েছে), যেখানে অপশন ৪-এ একক ভুলবশত $	ext{Jmole}^{-1}$ রয়েছে। তাই সঠিক এককের ভিত্তিতে অপশন ২ সঠিক।

পদার্থ বিজ্ঞান ২য় পত্র প্রশ্ন

সম্পর্কিত প্রশ্ন