0.1M HCl 10.0mL দ্রবণকে প্রশমিত করতে 0.2M Na2CO3 দ্রবণের কত ml প্রয়োজন হবে?

Question

Accepted Answer

খ. 2.5

ব্যাখ্যা: বিক্রিয়া: 2HCl + Na2CO3 -> 2NaCl + H2O + CO2। সূত্র: $V_a \cdot S_a / 2 = V_b \cdot S_b / 1 \Rightarrow (10 	imes 0.1) / 2 = V_b 	imes 0.2 \Rightarrow 0.5 = 0.2 	imes V_b \Rightarrow V_b = 0.5 / 0.2 = 2.5$ mL।

রসায়ন ২য় পত্র প্রশ্ন

সম্পর্কিত প্রশ্ন