রসায়ন ২য় পত্র প্রশ্ন

27°C তাপমাত্রায় এবং 745 $m$ Hg সামগ্রিক চাপে একটি আংশিক পানি ভর্তি ইউডিউমিটার টিউবের মধ্যে একটি হাইড্রোজেন গ্যাসের নমুনা সংগ্রহ করা হয়েছে। যদি ইউডিউমিটার টিউবে সংগৃহীত হাইড্রোজেন গ্যাসের আয়তন 47 mL হয়, তবে হাইড্রোজেন গ্যাসের মোল সংখ্যা নির্ণয় কর। জলীয় বাষ্পের চাপ নিম্নলিখিত সমীকরণের মাধ্যমে নির্ণয় করতে হবে যেখানে "x" হলো 0C এ তাপমাত্রা।জলীয় বাষ্পের চাপ ($m$ Hg) = 5.901×e0.0506x(A sample of hydrogen gas is collected in a eudiometer tube over water at a temperature of $27^{\circ}C$ and a total pressure of 745 $m$ of Hg. If the volume of the gas in the eudiometer tube is 47 mL, determine the number of moles of the hydrogen gas that have been collected. The water vapor pressure is calculated using the following equation, where "x" is the temperature in $^{\circ}C$.Vapor pressure ($m$ Hg) = $5.901 \times e^{0.0506x}$)