স্থির তাপমাত্রায় ও 1 atm চাপে কোন নির্দিষ্ট ভরের অক্সিজেন গ্যাসের আয়তন 3.20 L হয়। ঐ অক্সিজেন গ্যাসের চাপ বৃদ্ধি করে 2 atm করা হলে, তখন ঐ গ্যাসের আয়তন কত হবে?

Question

Accepted Answer

ক. 1.60 L

ব্যাখ্যা: বয়েলের সূত্রানুসারে, স্থির তাপমাত্রায় নির্দিষ্ট ভরের কোনো গ্যাসের চাপ ($P$) এবং আয়তন ($V$) ব্যস্তানুপাতিক, অর্থাৎ $P_1 V_1 = P_2 V_2$। এখানে, প্রাথমিক চাপ $P_1 = 1	ext{ atm}$, প্রাথমিক আয়তন $V_1 = 3.20	ext{ L}$ এবং পরিবর্তিত চাপ $P_2 = 2	ext{ atm}$। সুতরাং, পরিবর্তিত আয়তন $V_2 = \frac{P_1 V_1}{P_2} = \frac{1 	imes 3.20}{2} = 1.60	ext{ L}$।

পদার্থ বিজ্ঞান ১ম পত্র প্রশ্ন

সম্পর্কিত প্রশ্ন