10.34 mg একটি জৈব যৌগ দহন করলে 20.64 mg, CO2 এবং 8.66 mg H2O পাওয়া যায়। যৌগটির আনবিক ভর 88 হলে, যৌগটির আনবিক সংকেতটি কি হবে?$20.64 \mathrm{~mg}~ \mathrm{CO}_{2}$ and $8.66 ~\mathrm{mg}~ \mathrm{H}_{2} \mathrm{O}$ are produced by burning an organic compound of 10.34 mg. What will be the molecular formula of the organic compound if the molecular weight of the organic compound is 88?

Question

Accepted Answer

খ. $\mathrm{C}_{4} \mathrm{H}_{8} \mathrm{O}_{2}$

ব্যাখ্যা: কার্বনের ভর = $20.64 	imes \frac{12}{44} = 5.629	ext{ mg}$
হাইড্রোজেনের ভর = $8.66 	imes \frac{2}{18} = 0.962	ext{ mg}$
অক্সিজেনের ভর = $10.34 - (5.629 + 0.962) = 3.749	ext{ mg}$

মোল সংখ্যার অনুপাত:
C : H : O = $\frac{5.629}{12} : \frac{0.962}{1} : \frac{3.749}{16} = 0.469 : 0.962 : 0.234 \approx 2 : 4 : 1$
স্থূল সংকেত = $	ext{C}_2	ext{H}_4	ext{O}$, যার ভর = $(2 	imes 12) + (4 	imes 1) + 16 = 44$

আণবিক ভর = $88$
অতএব, $n = \frac{88}{44} = 2$
সুতরাং, যৌগটির আণবিক সংকেত = $(	ext{C}_2	ext{H}_4	ext{O})_2 = 	ext{C}_4	ext{H}_8	ext{O}_2$।

রসায়ন ২য় পত্র প্রশ্ন

সম্পর্কিত প্রশ্ন