$500 \mathrm{~mL}$ দ্রবণে $49 \mathrm{~g} \mathrm{H}_{2} \mathrm{SO}_{4}$ দ্রবীভূত আছে। উক্ত দ্রবণের $50 \mathrm{~mL}$ কে $10 \% \mathrm{NaOH}$ দ্বারা প্রশমিত করতে কত mL NaOH প্রয়োজন?

Question

Accepted Answer

গ. 40

ব্যাখ্যা: $H_2SO_4$-এর আণবিক ভর = $98	ext{ g/mol}$।
$500	ext{ mL}$ দ্রবণে $49	ext{ g}$ দ্রবীভূত থাকলে দ্রবণের মোলার ঘনমাত্রা:
$S_1 = \frac{49 	imes 1000}{98 	imes 500} = 1	ext{ M}$

$10\% (w/v)	ext{ NaOH}$ দ্রবণের ঘনমাত্রা:
$S_2 = \frac{10 	imes 10}{40} = 2.5	ext{ M}$

প্রশমন বিক্রিয়ার ক্ষেত্রে:
$V_1 S_1 e_1 = V_2 S_2 e_2$
যেখানে, অ্যাসিডের তুল্য সংখ্যা $e_1 = 2$, ক্ষারের তুল্য সংখ্যা $e_2 = 1$ এবং $V_1 = 50	ext{ mL}$।
$50 	imes 1 	imes 2 = V_2 	imes 2.5 	imes 1$
$\implies V_2 = \frac{100}{2.5} = 40	ext{ mL}$।

রসায়ন ২য় পত্র প্রশ্ন

সম্পর্কিত প্রশ্ন