রসায়ন ২য় পত্র • পরিমাণগত রসায়ন • Bangladesh University of Engineering and Technology • বাংলাদেশ প্রকৌশল বিশ্ববিদ্যালয় ভর্তি পরীক্ষা ২০১০-২০১১

রসায়ন ২য় পত্র প্রশ্ন

1.

এক টুকরা সাদা ফসফরাস (পা' ভর 31) বাতাসে নিক্ষেপ করা হল এবং প্রজ্জ্বলিত হল।এই ঘটনার উপর ভিত্তি করে নিম্নের প্রশ্নগুলোর উত্তর দাও।(a) বাতাসে ঘটমান রাসায়নিক বিক্রিয়াটি বিক্রিয়ক এবং উৎপাদের ভৌত অবস্থাসহ লিখ।(b) উৎপাদের পরিমাণ ছিল 2.84g. বাতাসে কি পরিমাণ (গ্রামে) ফসফরাস নিক্ষেপ করা হয়েছিল? কত মোল ফসফরাস নিক্ষেপ করা হয়েছিল?

উত্তর ও ব্যাখ্যা

AI-তৈরি নমুনা উত্তর

(a) ভৌত অবস্থাসহ রাসায়নিক বিক্রিয়া:
P4(s)+5O2(g)→P4O10(s)\text{P}_4(s) + 5\text{O}_2(g) \rightarrow \text{P}_4\text{O}_{10}(s)

(b) ফসফরাসের পরিমাণ ও মোল সংখ্যা নির্ণয়:
P4O10\text{P}_4\text{O}_{10} এর মোলার ভর =(4×31)+(10×16)=124+160=284 g/mol= (4 \times 31) + (10 \times 16) = 124 + 160 = 284\text{ g/mol}
P4\text{P}_4 এর মোলার ভর =4×31=124 g/mol= 4 \times 31 = 124\text{ g/mol}

বিক্রিয়ানুসারে,
284 g P4O10284\text{ g } \text{P}_4\text{O}_{10} তৈরি করতে ফসফরাস প্রয়োজন =124 g= 124\text{ g}
∴2.84 g P4O10\therefore 2.84\text{ g } \text{P}_4\text{O}_{10} তৈরি করতে ফসফরাস প্রয়োজন =124×2.84284=1.24 g= \frac{124 \times 2.84}{284} = 1.24\text{ g}

অতএব, নিক্ষিপ্ত ফসফরাসের পরিমাণ =1.24 g= 1.24\text{ g}

নিক্ষিপ্ত ফসফরাসের মোল সংখ্যা:
P4\text{P}_4 অণু হিসেবে, n=1.24 g124 g/mol=0.01 moln = \frac{1.24\text{ g}}{124\text{ g/mol}} = 0.01\text{ mol}
(অথবা P\text{P} পরমাণু হিসেবে, n=1.24 g31 g/mol=0.04 moln = \frac{1.24\text{ g}}{31\text{ g/mol}} = 0.04\text{ mol})

উত্তর: ফসফরাসের পরিমাণ 1.24 g1.24\text{ g}; মোল সংখ্যা 0.01 mol0.01\text{ mol} (বা পরমাণু হিসেবে 0.04 mol0.04\text{ mol})।

আরও প্রশ্ন অনুশীলন করতে অ্যাপে যাও

অ্যাপ ডাউনলোড করোওয়েবে খুলো

সম্পর্কিত প্রশ্ন