একটি জলীয় দ্রবণের $\mathrm{pH}= 10$ হলে দ্রবণটিতে সর্বাধিক কত $\mathrm{molL}^{-1}$ ঘনমাত্রার $\mathrm{Mg}^{2+}$ থাকতে পারে? $\left(\mathrm{Mg}(\mathrm{OH})_{2}: \mathrm{k}_{\mathrm{sp}}=2 imes 10^{-11} ight)$

Question

একটি জলীয় দ্রবণের $\mathrm{pH}= 10$ হলে দ্রবণটিতে সর্বাধিক কত $\mathrm{molL}^{-1}$ ঘনমাত্রার $\mathrm{Mg}^{2+}$ থাকতে পারে? $\left(\mathrm{Mg}(\mathrm{OH})_{2}: \mathrm{k}_{\mathrm{sp}}=2 	imes 10^{-11}ight)$

Accepted Answer

ক. $2 	imes 10^{-3}$

ব্যাখ্যা: দ্রবণের $\mathrm{pH} = 10$ হলে, $\mathrm{pOH} = 14 - 10 = 4$।
অতএব, $[\mathrm{OH^-}] = 10^{-\mathrm{pOH}} = 10^{-4} 	ext{ mol L}^{-1}$।
$\mathrm{Mg(OH)_2}$ এর ক্ষেত্রে দ্রাব্যতা গুণফল:
$K_{\mathrm{sp}} = [\mathrm{Mg^{2+}}][\mathrm{OH^-}]^2$
$\Rightarrow 2 	imes 10^{-11} = [\mathrm{Mg^{2+}}] 	imes (10^{-4})^2$
$\Rightarrow [\mathrm{Mg^{2+}}] = \frac{2 	imes 10^{-11}}{10^{-8}} = 2 	imes 10^{-3} 	ext{ mol L}^{-1}$।
সুতরাং, সর্বাধিক $2 	imes 10^{-3} 	ext{ mol L}^{-1}$ ঘনমাত্রার $\mathrm{Mg^{2+}}$ দ্রবীভূত থাকতে পারে।

রসায়ন ১ম পত্র প্রশ্ন

সম্পর্কিত প্রশ্ন