অক্সিঅ্যাসিডসমূহের কোনটির তীব্রতা বেশি?

Question

Accepted Answer

ক. $HNO_3$

ব্যাখ্যা: অক্সিঅ্যাসিডের তীব্রতা সাধারণত কেন্দ্রীয় পরমাণুর জারণ সংখ্যার ওপর নির্ভর করে। জারণ সংখ্যা বেশি হলে অ্যাসিডের তীব্রতা বাড়ে। এখানে:
- $HNO_3$-এ নাইট্রোজেনের ($N$) জারণ মান = $+5$
- $HClO_3$-এ ক্লোরিনের ($Cl$) জারণ মান = $+5$
- $H_2SO_3$-এ সালফারের ($S$) জারণ মান = $+4$
- $H_3PO_4$-এ ফসফরাসের ($P$) জারণ মান = $+5$

যদি কেন্দ্রীয় পরমাণুর জারণ মান সমান হয়, তবে যে মৌলের আকার ছোট এবং তড়িৎ ঋণাত্মকতা বেশি, তার তীব্রতা বেশি হয়। নাইট্রোজেনের আকার ক্লোরিনের চেয়ে ছোট হওয়ায় $HNO_3$-এর কেন্দ্রীয় পরমাণুর চার্জ ঘনত্ব বেশি। ফলে $HNO_3$-এর তীব্রতা সবচেয়ে বেশি। (ব্যবহারিক তীব্রতার দিক থেকেও $HNO_3$ একটি অত্যন্ত শক্তিশালী এসিড যার $pK_a \approx -1.4$, পক্ষান্তরে $HClO_3$-এর $pK_a \approx -1$)।

রসায়ন ১ম পত্র প্রশ্ন

সম্পর্কিত প্রশ্ন