At 30°C the concentration of dissolved oxygen in a sample water is 7.54 ppm.The iodine liberated by 1000 mL of this sample water reacts completely with 9 mL Na2SO3 solution.The concentration of this Na2SO3 solution is-

Question

At 30°C the concentration of dissolved oxygen in a sample water is 7.54 ppm.The iodine liberated by 1000 mL of this sample water reacts  completely with 9 mL Na2SO3 solution.The concentration  of this Na2SO3 solution is-

Accepted Answer

গ. 0.1047N

ব্যাখ্যা: **AI-লিখিত সর্বোত্তম অনুমানভিত্তিক ব্যাখ্যা — যাচাইকৃত মূল উত্তর নয়।**

মূল উৎসে 1 নম্বর বিকল্প চিহ্নিত আছে। এই স্বাধীন AI-ব্যাখ্যায় সর্বোত্তম অনুমান হিসেবে 3 নম্বর বিকল্প নেওয়া হয়েছে।

উইঙ্কলার পদ্ধতিতে 1 মোল O₂ ≡ 4 তুল্যাঙ্ক। 1 L (1000 mL) পানিতে O₂ এর পরিমাণ = 7.54 mg = 7.54 × 10⁻³ g। O₂-এর তুল্যাঙ্ক সংখ্যা = (7.54 × 10⁻³ g) / 8 g/eq = 9.425 × 10⁻⁴ eq। টাইট্রেশনে V × N = 9.425 × 10⁻⁴ eq বা 0.009 L × N = 9.425 × 10⁻⁴ eq, সুতরাং দ্রবণটির ঘনমাত্রা N = 9.425 × 10⁻⁴ / 0.009 ≈ 0.1047 N।

রসায়ন ২য় পত্র প্রশ্ন

সম্পর্কিত প্রশ্ন