0.020M Ba(OH)2 দ্রবণের pH এর মান কত হবে ?

Question

Accepted Answer

ক. 12.6

ব্যাখ্যা: $Ba(OH)_2$ একটি দ্বি-অম্লীয় শক্তিশালী ক্ষার:
$Ba(OH)_2 ightarrow Ba^{2+} + 2OH^-$
অতএব, দ্রবণে $[OH^-] = 2 	imes 0.020	ext{ M} = 0.040	ext{ M} = 4 	imes 10^{-2}	ext{ M}$।
$pOH = -\log_{10}[OH^-] = -\log_{10}(0.040) \approx 1.398 \approx 1.40$
সুতরাং, $pH = 14 - pOH = 14 - 1.40 = 12.60$ বা $12.6$।

রসায়ন ১ম পত্র প্রশ্ন

সম্পর্কিত প্রশ্ন