0.25 M ইথানোয়িক এসিডের 200 ml দ্রবনে কত গ্রাম সোডিয়াম ইথানোয়েট মিশ্রিত করলে দ্রবনটিতে H3O+ এর ঘনমাত্রা $1.5 imes 10^{-5} \mathrm{gm}$ .ion. হবে? (Ka = 1.8×10-5)Calculate the amount of sodium Ethanoiet to get $1.5 imes 10^{-5} \mathrm{gm}$ ion $\mathrm{L}^{-1}$ concentration of $\mathrm{H}_{3} \mathrm{O}^{+}$ in 0.25 M and 200 mL Ethoinic acid solution. $\left(\mathrm{K}_{4}=1.8 imes 10^{-5} ight)$

Question

0.25 M ইথানোয়িক এসিডের 200 ml দ্রবনে কত গ্রাম সোডিয়াম ইথানোয়েট মিশ্রিত করলে দ্রবনটিতে H3O+ এর ঘনমাত্রা $1.5 	imes 10^{-5} \mathrm{gm}$ .ion. হবে? (Ka = 1.8×10-5)Calculate the amount of sodium Ethanoiet to get $1.5 	imes 10^{-5} \mathrm{gm}$ ion $\mathrm{L}^{-1}$ concentration of $\mathrm{H}_{3} \mathrm{O}^{+}$ in 0.25 M and 200 mL Ethoinic acid solution. $\left(\mathrm{K}_{4}=1.8 	imes 10^{-5}ight)$

Accepted Answer

খ. 4.92 gm

ব্যাখ্যা: বাফার দ্রবণের জন্য হেন্ডারসন-হ্যাসেলবালখ সমীকরণ বা অ্যাসিডের বিয়োজন সমীকরণ অনুযায়ী:
[H₃O⁺] = Ka × ([Acid] / [Salt])
1.5 × 10⁻⁵ = 1.8 × 10⁻⁵ × (0.25 / [Salt])
সুতরাং, [Salt] = (1.8 / 1.5) × 0.25 = 0.30 M।
দ্রবণের আয়তন = 200 mL = 0.2 L।
সোডিয়াম ইথানোয়েটের মোল সংখ্যা = 0.30 M × 0.2 L = 0.06 mol।
CH₃COONa-এর আণবিক ভর = 82 g/mol।
প্রয়োজনীয় ভর = 0.06 × 82 = 4.92 g।

রসায়ন ১ম পত্র প্রশ্ন

সম্পর্কিত প্রশ্ন