নিচের কোষটির EMF কত?$\mathrm{Zn}\left|\mathrm{Zn}^{2+}(0.001 \mathrm{M}) \| \mathrm{Ag}^{+}(0.1 \mathrm{M}) ight| \mathrm{Ag}\left[\mathrm{E}_{ ext {cell }}^{0}=1.56 \mathrm{~V} ight]$

Question

নিচের কোষটির EMF কত?$\mathrm{Zn}\left|\mathrm{Zn}^{2+}(0.001 \mathrm{M}) \| \mathrm{Ag}^{+}(0.1 \mathrm{M})ight| \mathrm{Ag}\left[\mathrm{E}_{	ext {cell }}^{0}=1.56 \mathrm{~V}ight]$

Accepted Answer

ক. 1.59 V

ব্যাখ্যা: কোষ বিক্রিয়াটি হলো:
অ্যানোড: $	ext{Zn}(	ext{s}) ightarrow 	ext{Zn}^{2+}(	ext{aq}) + 2e^-$
ক্যাথোড: $2	ext{Ag}^+(	ext{aq}) + 2e^- ightarrow 2	ext{Ag}(	ext{s})$
সামগ্রিক বিক্রিয়া: $	ext{Zn}(	ext{s}) + 2	ext{Ag}^+(	ext{aq}) ightarrow 	ext{Zn}^{2+}(	ext{aq}) + 2	ext{Ag}(	ext{s})$
এখানে স্থানান্তরিত ইলেকট্রন সংখ্যা, $n = 2$।

নার্নস্টের সমীকরণ অনুযায়ী:
$E_{	ext{cell}} = E^0_{	ext{cell}} - \frac{0.0591}{n} \log_{10} \frac{[	ext{Zn}^{2+}]}{[	ext{Ag}^+]^2}$
$= 1.56 - \frac{0.0591}{2} \log_{10} \left(\frac{0.001}{(0.1)^2}ight)$
$= 1.56 - 0.02955 \log_{10}(0.1)$
$= 1.56 - 0.02955 	imes (-1)$
$= 1.56 + 0.02955 \approx 1.59	ext{ V}$।

রসায়ন ২য় পত্র প্রশ্ন

সম্পর্কিত প্রশ্ন