রসায়ন ২য় পত্র প্রশ্ন

AI-তৈরি নমুনা উত্তর

দেওয়া আছে:
চাপ, P = 0.95 atm
আয়তন, V = 10 L
তাপমাত্রা, T = 290 K
গ্যাস ধ্রুবক, R = 0.0821 L atm K⁻¹ mol⁻¹

আদর্শ গ্যাস সমীকরণ অনুসারে H₂S এর মোল সংখ্যা:
n(H₂S) = PV / RT
= (0.95 × 10) / (0.0821 × 290)
= 9.5 / 23.809
= 0.399 mol

বিক্রিয়া সমীকরণ:
2H₂S(g) + SO₂(g) → 3S(s) + 2H₂O(l)

স্টয়কিওমেট্রি অনুযায়ী,
2 mol H₂S থেকে উৎপন্ন হয় 3 mol S
সুতরাং, 0.399 mol H₂S থেকে উৎপন্ন S এর মোল সংখ্যা:
n(S) = (3 / 2) × 0.399 = 0.5985 mol

সালফারের পারমাণবিক ভর = 32 g mol⁻¹
সুতরাং, উৎপন্ন সালফার (S) এর ভর:
w = n(S) × M
= 0.5985 mol × 32 g mol⁻¹
= 19.152 g (বা 19.19 g যদি M = 32.06 g/mol ধরা হয়)

উত্তর: উৎপন্ন সালফারের ভর 19.15 g।