রসায়ন ১ম পত্র প্রশ্ন

AI-তৈরি নমুনা উত্তর

$\text{H}_2\text{O}$ অণুর কেন্দ্রীয় পরমাণু অক্সিজেনের ইলেকট্রন বিন্যাস লক্ষ্য করলে দেখা যায় এর যোজ্যতা স্তরে চারটি হাইব্রিড অরবিটাল গঠিত হয় অর্থাৎ $sp^3$ সংকরায়ন ঘটে। $sp^3$ সংকরায়নের জন্য আদর্শ চতুস্তলকীয় বন্ধন কোণ $109.5^\circ$ হওয়ার কথা।

কিন্তু $\text{H}_2\text{O}$ অণুতে অক্সিজেনের চারটি $sp^3$ সংকর অরবিটালের মধ্যে দুটি অরবিটালে দুটি নিঃসঙ্গ ইলেকট্রন জোড় (Lone pair electrons) থাকে এবং অপর দুটি অরবিটাল হাইড্রোজেনের সাথে দুটি সমযোজী বন্ধন গঠন করে (Bond pair electrons)।

VSEPR (Valence Shell Electron Pair Repulsion) তত্ত্বানুযায়ী ইলেকট্রন জোড়গুলোর মধ্যকার বিকর্ষণ বলের ক্রম হলো:
$\text{Lone Pair - Lone Pair} > \text{Lone Pair - Bond Pair} > \text{Bond Pair - Bond Pair}$

অক্সিজেনের দুটি নিঃসঙ্গ জোড় একে অপরকে তীব্রভাবে বিকর্ষণ করে এবং একই সাথে বন্ধন জোড়গুলোকে প্রবলভাবে ঠেলে দেয়। ফলে $\text{O-H}$ বন্ধনজোড় দুটি পরস্পর কাছাকাছি চলে আসে এবং চতুস্তলকীয় কোণ $109.5^\circ$ থেকে হ্রাস পেয়ে $104.5^\circ$ এ নেমে আসে।