0.05 ঘনমাত্রার কোনো দ্রবণের pH কত?

Question

Accepted Answer

ক. 1.30

ব্যাখ্যা: ০.০৫ M তীব্র একক্ষারীয় অ্যাসিড ধরলে $[H^+] = 0.05 = 5 	imes 10^{-2}$ M। $pH = -\log(5 	imes 10^{-2}) = 2 - \log 5 = 2 - 0.699 = 1.301 \approx 1.30$।

**শর্টকাট:** $pH = 2 - \log 5 = 2 - 0.70 = 1.30$।

**একই ধরনের প্রশ্ন:**
১. 0.02 M HCl এর pH কত? ($\log 2 = 0.30$)
*উত্তর:* 1.70

রসায়ন ১ম পত্র প্রশ্ন

সম্পর্কিত প্রশ্ন