0.5 মোল AI ক্যাথোডে জমা করতে কী পরিমাণ বিদ্যুৎ লাগবে?

Question

Accepted Answer

গ. 1.5 F

ব্যাখ্যা: ক্যাথোডে অ্যালুমিনিয়ামের বিজারণ: $Al^{3+} + 3e^- ightarrow Al$। ১ মোল Al জমাতে ৩ মোল ইলেকট্রন বা ৩ F লাগে। তাই ০.৫ মোল Al জমাতে $0.5 	imes 3 = 1.5$ F বিদ্যুৎ লাগবে।

**শর্টকাট:** প্রয়োজনীয় F = মোল × যোজনী = ০.৫ × ৩ = ১.৫।

**একই ধরনের প্রশ্ন:**
১. ২ মোল $Cu^{2+}$ থেকে Cu জমাতে কত F লাগে?
*উত্তর:* ৪ F

রসায়ন ২য় পত্র প্রশ্ন

সম্পর্কিত প্রশ্ন