$\mathrm{Cu}+\mathrm{H}_{2} \mathrm{SO}_{4}( ext{গাঢ়}) \longrightarrow \mathrm{A}( ext{লবণ})+\mathrm{B}(\mathrm{g})+\mathrm{H}_{2} \mathrm{O}$ B যৌগটিতে-
i. মুক্তজোড় ইলেকট্রন সংখ্যা 3 টি
ii. বন্ধন জোড় ইলেকট্রন সংখ্যা 4 টি
iii. দ্বিতীয় মৌলটি অধিক তড়িৎ ঋণাত্মক
নিচের কোনটি সঠিক?

Question

$\mathrm{Cu}+\mathrm{H}_{2} \mathrm{SO}_{4}(	ext{গাঢ়}) \longrightarrow \mathrm{A}(	ext{লবণ})+\mathrm{B}(\mathrm{g})+\mathrm{H}_{2} \mathrm{O}$ B যৌগটিতে-
i. মুক্তজোড় ইলেকট্রন সংখ্যা 3 টি
ii. বন্ধন জোড় ইলেকট্রন সংখ্যা 4 টি
iii. দ্বিতীয় মৌলটি অধিক তড়িৎ ঋণাত্মক
নিচের কোনটি সঠিক?

Accepted Answer

গ. ii ও iii

ব্যাখ্যা: বিক্রিয়াটিতে উৎপন্ন গ্যাসীয় যৌগ B হলো সালফার ডাই-অক্সাইড ($	ext{SO}_2$)।

$	ext{SO}_2$ অণুর গঠন কাঠামো বিশ্লেষণ:
- কেন্দ্রীয় $	ext{S}$ পরমাণুর সর্ববহিঃস্থ স্তরে ৬টি ইলেকট্রন থাকে। এর মধ্যে ৪টি ইলেকট্রন দুটি অক্সিজেন পরমাণুর সাথে দ্বিবন্ধন গঠনে (বা বন্ধনজোড়ে) অংশ নেয় এবং ১ জোড়া মুক্তজোড় হিসেবে থাকে।
- প্রতিটি অক্সিজেন পরমাণুর ২টি করে মুক্তজোড় ($2 	imes 2 = 4$) ইলেকট্রন থাকে।
- সুতরাং, মোট মুক্তজোড় ইলেকট্রন সংখ্যা = $1 + 4 = 5$ টি (অথবা শুধু কেন্দ্রীয় পরমাণুতে ১টি), কিন্তু প্রশ্নে মোট মুক্তজোড় ৩টি বলা হয়েছে যা ভুল।
- বন্ধন জোড় ইলেকট্রন সংখ্যা $= 4$ টি (৪টি সমযোজী বন্ধন জোড়) (ii সঠিক)।
- যৌগের দ্বিতীয় মৌলটি হলো অক্সিজেন ($	ext{O}$), যার তড়িৎ ঋণাত্মকতা ($3.44$) সালফারের ($2.58$) চেয়ে বেশি (iii সঠিক)।

অতএব, ii ও iii সঠিক।

রসায়ন প্রশ্ন

সম্পর্কিত প্রশ্ন