$0.05\ M\ H_2SO_4$ দ্রবণের $pH$ কত?

Question

Accepted Answer

খ. 1.0

ব্যাখ্যা: $H_2SO_4$ সম্পূর্ণ বিয়োজিত ধরলে $[H^+] = 2	imes0.05 = 0.1\ M$। $pH = -\log(0.1) = \mathbf{1.0}$।

**শর্টকাট:** দ্বিক্ষারীয় অ্যাসিডে $[H^+]$ = ২ × মোলারিটি।

**একই ধরনের প্রশ্ন:**
১. ০.০১ M $HCl$-এর pH কত?
*উত্তর:* ২

প্রশ্ন ও সমাধান