যদি $\mathrm{E}_{\mathrm{Fe}^{3} / / \mathrm{Fe}^{2}}^{+}=+0.77 \mathrm{~V}$ এবং $\mathrm{E}_{\mathrm{Sn}^{2+} / \mathrm{Sn}}^{0}=-0.14 \mathrm{~V}$ হয়, তবে $\mathrm{Sn}(\mathrm{s})+2 \mathrm{Fe}^{3+}(\mathrm{aq}) \longrightarrow 2 \mathrm{Fe}^{2+}(\mathrm{aq})+\mathrm{Sn}^{2+}(\mathrm{aq})$ বিক্রিয়ার তড়িৎকোষের Ecell কত ভোল্ট?

Question

Accepted Answer

গ. 0.91

ব্যাখ্যা: বিক্রিয়ায় Sn জারিত হয়ে $\mathrm{Sn^{2+}}$ (অ্যানোড) এবং $\mathrm{Fe^{3+}}$ বিজারিত হয়ে $\mathrm{Fe^{2+}}$ (ক্যাথোড) হয়। $E_{cell}=E^{0}_{	ext{ক্যাথোড}}-E^{0}_{	ext{অ্যানোড}}=0.77-(-0.14)=0.91$ V। উত্তর গ।

**শর্টকাট:** দুই বিভবের পার্থক্য: $0.77+0.14=0.91$; যোগ করা, কারণ অ্যানোডের বিভব ঋণাত্মক।

**মনে রাখার কৌশল:** $E_{cell}$ = ক্যাথোড − অ্যানোড (বিজারণ বিভব)।

**একই ধরনের প্রশ্ন:**
১. $\mathrm{Zn+Cu^{2+}}$ কোষে $E^0_{Cu}=+0.34$, $E^0_{Zn}=-0.76$ হলে $E_{cell}$ কত?
*উত্তর:* 1.10 V

রসায়ন ২য় পত্র প্রশ্ন

সম্পর্কিত প্রশ্ন