একটি বাফার দ্রবণে 0.015 মোল $\mathrm{NH}_{4} \mathrm{OH}$ এবং 0.025 মোল $\mathrm{NH}_{4} \mathrm{Cl}$ আছে। দ্রবণটির pH এর মান নির্ণয় কর। কক্ষ তাপমাত্রায় $\mathrm{NH}_{4} \mathrm{OH}$ এর বিয়োজন ধ্রবক $=1.80 imes 10^{-5}$।

Question

একটি বাফার দ্রবণে 0.015 মোল $\mathrm{NH}_{4} \mathrm{OH}$ এবং 0.025 মোল $\mathrm{NH}_{4} \mathrm{Cl}$ আছে। দ্রবণটির pH এর মান নির্ণয় কর। কক্ষ তাপমাত্রায় $\mathrm{NH}_{4} \mathrm{OH}$ এর বিয়োজন ধ্রবক $=1.80 	imes 10^{-5}$।

Accepted Answer

ক. 9.0335

ব্যাখ্যা: ক্ষারীয় বাফারের ক্ষেত্রে হ্যান্ডারসন-হ্যাসেলবালখ সমীকরণ অনুসারে:
$\mathrm{pOH} = \mathrm{pK}_b + \log\left(\frac{[	ext{লবণ}]}{[	ext{ক্ষার}]}
ight)$
এখানে,
$\mathrm{pK}_b = -\log(1.80 	imes 10^{-5}) \approx 4.7447$
$\mathrm{pOH} = 4.7447 + \log\left(\frac{0.025}{0.015}ight) = 4.7447 + 0.22185 = 4.9666$
সুতরাং, দ্রবণটির $\mathrm{pH} = 14 - \mathrm{pOH} = 14 - 4.9666 = 9.0334 \approx 9.0335$।

রসায়ন ১ম পত্র প্রশ্ন

সম্পর্কিত প্রশ্ন