25°C তাপমাত্রা ও 2.5 atm চাপে PCl5 65% বিয়োজিত হয়ে PCI3 এবং Cl2 উৎপন্ন করে। এ বিক্রিয়ার Kc এর মান কত?

Question

Accepted Answer

ক. 7.475 x 10-2 mol L-1

ব্যাখ্যা: $	ext{PCl}_5(g) ightleftharpoons 	ext{PCl}_3(g) + 	ext{Cl}_2(g)$ বিক্রিয়াটির ক্ষেত্রে:
বিয়োজন মাত্রা, $\alpha = 65\% = 0.65$
মোট চাপ, $P = 2.5	ext{ atm}$
আমরা জানি, $K_p = \frac{\alpha^2}{1 - \alpha^2} 	imes P = \frac{0.65^2}{1 - 0.65^2} 	imes 2.5 = \frac{0.4225}{0.5775} 	imes 2.5 \approx 1.829	ext{ atm}$।
বিক্রিয়ায় মোল সংখ্যার পরিবর্তন, $\Delta n = (1 + 1) - 1 = 1$।
$K_p = K_c(RT)^{\Delta n} \implies K_c = \frac{K_p}{RT}$
এখানে, $T = 25^\circ	ext{C} = 298	ext{ K}$ এবং $R = 0.0821	ext{ L}\cdot	ext{atm}\cdot	ext{mol}^{-1}\cdot	ext{K}^{-1}$।
সুতরাং, $K_c = \frac{1.829}{0.0821 	imes 298} = 7.475 	imes 10^{-2}	ext{ mol L}^{-1}$।

রসায়ন ১ম পত্র প্রশ্ন

সম্পর্কিত প্রশ্ন