রসায়ন ১ম পত্র প্রশ্ন

AI-তৈরি নমুনা উত্তর

(i) কপার সালফেট দ্রবণে ধীরে ধীরে অ্যামোনিয়া দ্রবণ যোগ করলে প্রথমে ক্ষারকীয় কপার সালফেটের নীলাভ-সাদা অধঃক্ষেপ পড়ে, যা অতিরিক্ত অ্যামোনিয়ায় দ্রবীভূত হয়ে গাঢ় নীল বর্ণের জটিল লবণ দ্রবণ উৎপন্ন করে:
CuSO₄ + 2NH₄OH → Cu(OH)₂·CuSO₄↓ (নীলাভ সাদা) + (NH₄)₂SO₄
Cu(OH)₂·CuSO₄ + 8NH₃ → 2[Cu(NH₃)₄]SO₄ (গাঢ় নীল) + 2H₂O
অথবা,
CuSO₄ + 4NH₄OH → [Cu(NH₃)₄]SO₄ (গাঢ় নীল) + 4H₂O

(ii) অম্লীয় মাধ্যমে H₂S গ্যাস চালনা করলে শুধুমাত্র Cu²⁺ আয়ন CuS এর কালো অধঃক্ষেপ হিসেবে পৃথক হয়, কিন্তু Zn²⁺ আয়ন অম্লীয় মাধ্যমে অধঃক্ষিপ্ত হয় না:
CuCl₂(aq) + H₂S(g) → CuS↓ (কালো) + 2HCl(aq)
ZnCl₂(aq) + H₂S(g) + HCl → কোনো অধঃক্ষেপ পড়ে না।

(iii) লোহিত তপ্ত লোহার নলের মধ্য দিয়ে 400°C তাপমাত্রায় ইথাইন গ্যাস চালনা করলে ট্রাইমারাইজেশনের মাধ্যমে বেনজিন উৎপন্ন হয়:
$3CH\equiv CH \xrightarrow[400^\circ\text{C}]{\text{Fe}} C_6H_6$ (বেনজিন)

(iv) অম্লীয় ফেরিক সালফেট লবণের দ্রবণে অতিরিক্ত অ্যামোনিয়াম থায়োসায়ানাইড দ্রবণ যোগ করলে রক্তের মতো গাঢ় লাল বর্ণের ফেরিক থায়োসায়ানেট জটিল যৌগ উৎপন্ন হয়:
Fe₂(SO₄)₃ + 6NH₄SCN → 2Fe(SCN)₃ (রক্তবর্ণ লাল) + 3(NH₄)₂SO₄
(জটিল আয়ন রূপ: Fe³⁺ + SCN⁻ ⇌ [Fe(SCN)]²⁺ বা [Fe(H₂O)₅(SCN)]²⁺)