রসায়ন ১ম পত্র প্রশ্ন

উত্তর ও ব্যাখ্যা

1. ক)

   AI-তৈরি নমুনা উত্তর

   যেসব d-ব্লক মৌলের অন্তত একটি সুস্থিত আয়নে d-অরবিটাল অপূর্ণ থাকে (অর্থাৎ d১-৯ কাঠামো থাকে), তাদেরকে অবস্থান্তর মৌল বলা হয়।

2. খ)

   AI-তৈরি নমুনা উত্তর

   প্রতিটি মৌলের পরমাণুর নির্দিষ্ট পারমাণবিক সংখ্যা রয়েছে এবং তাদের ইলেকট্রন বিন্যাস স্বতন্ত্র। যখন কোনো পরমাণুর ইলেকট্রন শক্তি শোষণ করে উচ্চ শক্তিস্তরে যায় এবং পুনরায় নিম্ন শক্তিস্তরে ফিরে আসে, তখন নির্দিষ্ট পরিমাণ শক্তি নির্দিষ্ট কম্পাঙ্ক বা তরঙ্গদৈর্ঘ্যের ফোটন হিসেবে নিঃসৃত হয় (ΔE = hν = hc/λ)। যেহেতু প্রতিটি মৌলের শক্তিস্তরের শক্তির পার্থক্য আলাদা, সেহেতু তাদের নিঃসৃত বিকিরণের তরঙ্গদৈর্ঘ্যও আলাদা হয়। এ কারণে প্রতিটি মৌলের রেখা বর্ণালি স্বতন্ত্র এবং এটি মৌলের 'আঙুলের ছাপ' হিসেবে কাজ করে।

3. গ)

   AI-তৈরি নমুনা উত্তর

   উদ্দীপকের ১নং পাত্রের মিথানয়িক এসিড (HCOOH) একটি দুর্বল এক-ক্ষারকীয় এসিড।
   দেওয়া আছে,
   এসিডের ঘনমাত্রা, C = 0.1 M
   দ্রবণের pH = 2.4

   আমরা জানি,
   pH = -log[H+]
   বা, [H+] = $10^{-pH}$ = $10^{-2.4}$ = $3.981 \times 10^{-3}$ M

   দুর্বল এসিডের বিয়োজন সমীকরণ:
   HCOOH(aq) ⇌ HCOO-(aq) + H+(aq)
   সাম্যাবস্থায়,
   [H+] = [HCOO-] = $3.981 \times 10^{-3}$ M
   [HCOOH] = C - [H+] = $0.1 - 3.981 \times 10^{-3} = 0.09602$ M

   এসিডের বিয়োজন ধ্রুবক,
   Ka = ([H+] × [HCOO-]) / [HCOOH]
   Ka = $(3.981 \times 10^{-3})^2 / 0.09602$
   Ka ≈ $1.65 \times 10^{-4}$ mol/L (অথবা প্রায় $1.585 \times 10^{-4}$ mol/L যদি Ka = $[H^+]^2 / C$ ধরা হয়)।

   সুতরাং, ১নং পাত্রের যৌগটির Ka এর মান $1.65 \times 10^{-4}$ mol/L।

4. ঘ)

   AI-তৈরি নমুনা উত্তর

   ১ নং ও ২ নং পাত্রের মিশ্রণে দ্রবণদ্বয়ের মোল সংখ্যা গণনা:

   ১নং পাত্রে HCOOH এর মোল সংখ্যা, n(HCOOH) = V(L) × S = (35 / 1000) L × 0.1 mol/L = $3.5 \times 10^{-3}$ mol

   ২নং পাত্রে NaOH এর ঘনমাত্রা:
   0.6% (W/V) NaOH দ্রবণ অর্থ 100 mL দ্রবণে NaOH আছে 0.6 g।
   NaOH এর আণবিক ভর, M = 23 + 16 + 1 = 40 g/mol
   অতএব, মোলারিটি, S = (W × 1000) / (M × V) = (0.6 × 1000) / (40 × 100) = 0.15 M
   NaOH এর মোল সংখ্যা, n(NaOH) = (25 / 1000) L × 0.15 mol/L = $3.75 \times 10^{-3}$ mol

   বিক্রিয়া সমীকরণ:
   HCOOH + NaOH → HCOONa + H2O

   বিক্রিয়া অনুযায়ী, 1 mol HCOOH প্রশমিত করতে 1 mol NaOH প্রয়োজন।
   এখানে, n(NaOH) = $3.75 \times 10^{-3}$ mol এবং n(HCOOH) = $3.5 \times 10^{-3}$ mol।
   দেখা যাচ্ছে, n(NaOH) > n(HCOOH)।

   বিক্রিয়া শেষে:
   HCOOH সম্পূর্ণরূপে নিঃশেষ হয়ে যাবে।
   অবশিষ্ট ক্ষার (NaOH) থাকবে = $3.75 \times 10^{-3} - 3.5 \times 10^{-3} = 0.25 \times 10^{-3}$ mol।
   উৎপন্ন লবণ (HCOONa) = $3.5 \times 10^{-3}$ mol।

   যেহেতু মিশ্রণে কোনো অবশিষ্ট দুর্বল এসিড (HCOOH) নেই, বরং অতিরিক্ত তীব্র ক্ষার (NaOH) এবং লবণ (HCOONa) উপস্থিত রয়েছে, সেহেতু এটি কোনো অম্লীয় বাফার দ্রবণ গঠন করবে না। মিশ্রণটির প্রকৃতি হবে ক্ষারীয়।
   অতএব, মিশ্রিত দ্রবণটি বাফার দ্রবণ হিসেবে ক্রিয়া করবে না।